QUÍMICA
Los procesos galvánicos implican reacciones químicas de tipo óxido — reducción entre los electrodos. Al ser trasladados, los electrones generan una diferencia de potencial en el sistema, como en el caso siguiente:
\[ Zn_{(s)} / Zn^{2+}_{(ac)} // Cu^{2+}_{ac} / Cu_{(s)}\]
Considerando la representación del proceso electroquímico, determine el valor de verdad (V 0) de los siguientes enunciados:
Datos:
\[\varepsilon °_{red}Cu = + 0,34\; voltios\]
\[\varepsilon °_{red}Zn = - 0,76\; voltios\]
I. Los electrones circulan desde el ánodo hacia el cátodo.
II. La zona anódica es el zinc, porque gana electrones.
III. El proceso electroquímico se considera como espontáneo.
IV. Con dicho proceso, se puede encender un foco de 1,10 V.
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QUÍMICA
- Tipo: Ejercicio
- Creado: Eduteka
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- Examen: Tercer Examen PRE UNSM 2023 - I
