Con el propósito de descomponer electrolíticamente una solución que contiene 161,4 gramos de sulfato de cinc por litro, se le hace circular un mol de electrones. Seleccione valor de verdad (V o F) de las siguientes proposiciones:
Datos: \[\ce{_8O =16}\]; \[\ce{_{16}S =32}\]; \[\ce{_{30}Zn =65,4}\]
\[\ce{1F = 1} \] mol de electrones
I. En el cátodo ocurre la oxidación del ion cinc a cinc metálico.
II. El azufre en la sal sulfato de cinc tiene estado de oxidación -2.
III. El oxoanión sulfato, en el ánodo, se descompone liberando azufre molecular.
IV. Se obtiene ocho gramos de oxígeno molecular en el electrodo respectivo.