QUÍMICA
Se tiene la siguiente información acerca de los compuestos yoduro de hidrógeno (HI) y bromuro de hidrógeno (HBr).
\[\begin{array} {|c|c|}\hline &HI&HBr\\ \hline Punto\;de\;ebullición (K)& 238&206\\ \hline Masa\;molecular & 128&81\\ \hline \end{array}\]
Electronegatividad: \[H = 2,1\]; \[Br = 2,8\]; \[1 = 2,5\]
Con respecto a las fuerzas intermoleculares presentes en estos dos compuestos en estado liquido, indique la secuencia correcta después de
determinar si cada proposición es verdadera (V) o falsa (F).
I. Las fuerzas de dispersión de London son mayores en el HI.
II. Las fuerzas dipolo dipolo (de Keesom) son mayores en el HBr.
III. Las fuerzas intermoleculares totales son mayores en el HBr.
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QUÍMICA
- Tipo: Ejercicio
- Creado: Eduteka
- Fuente: Web
- Examen: TERCERA PRACTICA CEPRE UNI 2024-I
