QUÍMICA
RptaEn una celda electrolítica se tiene inicialmente 0,5 L de una solución de sulfato cúprico (\[\ce{CuSO4}\]) 0.4 M. ‘Sobre esa solución se aplica una corriente eléctrica cuya intensidad es de 2.5 A durante 60 minutos. Considerando que el volumen de la solución se mantiene constante, calcule la molaridad (en mol/L) final de la solución.
Constante de Faraday (F)=96 500 C/mol; masa atómica: Cu=63,5
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