QUÍMICA
RptaEl recipiente contiene inicialmente un mol de eteno (\[ \ce{C2H4}\]) y un mol de hidrógeno (\[\ce{H2}\]) que reaccionan producir etano (\[\ce{C2H6}\]) según la siguiente ecuación química:
\[ \ce{C2H_{4(g)} + H_{2(g)} <=> C2H_{6(g)}} \]
Una vez alcanzado el equilibrio, a 973 K y 1 atm de presión total, la densidad de la mezcla es 0,267 g/L. Con base a estos datos, calcule el valor de \[K_{p}\],
Masas molares (g/mol): \[\ce{H2}=2\]; \[ \ce{C2H4}=28\]; \[\ce{C2H6}=30\]
R=0,082 atm \[\cdot\] L/mol \[\cdot\] K
Compartir:
